Научно-исследовательский сайт Вячеслава Горчилина
2021-04-28
Все заметки
Энергия ионизации
Энергия ионизации — это количество энергии, которое изолированный атом в основном электронном состоянии должен поглотить для освобождения электрона, в результате чего образуется ион. Чем ближе электрон к ядру — тем сложнее его оторвать, а значит, требуется передать больше энергии. Эта величина выражается в кДж/моль: количество энергии, необходимое для того, чтобы потерять один электрон.
Элемент Название Энергия ионизации, кДж/моль (эВ)
HВодород1312 (13.6)
HeГелий2373 (24.59)
LiЛитий520 (5.39)
BeБериллий899.5 (9.32)
BБор801 (8.3)
CУглерод1086 (11.26)
NАзот1402 (14.53)
OКислород1314 (13.62)
FФтор1681 (17.42)
NeНеон2080.7 (21.57)
NaНатрий495 (5.13)
MgМагний738 (7.65)
AlАлюминий578 (5.99)
SiКремний787 (8.16)
PФосфор1012 (10.49)
SСера1000 (10.36)
ClХлор1251 (12.97)
ArАргон1520.6 (15.76)
KКалий418.8 (4.34)
CaКальций590 (6.12)
ScСкандий633.1 (6.56)
TiТитан658.8 (6.83)
VВанадий650.9 (6.75)
CrХром652.9 (6.77)
MnМарганец717.3 (7.43)
FeЖелезо762.5 (7.9)
CoКобальт760.4 (7.88)
NiНикель737.1 (7.64)
CuМедь745.5 (7.73)
ZnЦинк906.4 (9.39)
GaГаллий578.8 (6)
GeГерманий762 (7.9)
AsМышьяк947 (9.82)
SeСелен941 (9.75)
BrБром1142 (11.84)
KrКриптон1350.8 (14)
RbРубидий403 (4.18)
SrСтронций549 (5.69)
YИттрий600 (6.22)
ZrЦирконий640.1 (6.63)
NbНиобий652.1 (6.76)
MoМолибден684.3 (7.09)
TcТехнеций702 (7.28)
RuРутений710.2 (7.36)
RhРодий719.7 (7.46)
PdПалладий804.4 (8.34)
AgСеребро731 (7.58)
CdКадмий867.8 (8.99)
InИндий558.3 (5.79)
SnОлово709 (7.35)
SbСурьма834 (8.64)
TeТеллур869 (9.01)
IИод1008 (10.45)
XeКсенон1170.4 (12.13)
CsЦезий375.7 (3.89)
BaБарий503 (5.21)
LaЛантан538.1 (5.58)
CeЦерий534.4 (5.54)
PrПразеодим527 (5.46)
NdНеодим533.1 (5.53)
PmПрометий540 (5.6)
SmСамарий544.5 (5.64)
EuЕвропий547.1 (5.67)
GdГадолиний593.4 (6.15)
TbТербий565.8 (5.86)
DyДиспрозий573 (5.94)
HoГольмий581 (6.02)
ErЭрбий589.3 (6.11)
TmТулий596.7 (6.18)
YbИттербий603.4 (6.25)
LuЛютеций523.5 (5.43)
HfГафний658.5 (6.83)
TaТантал761 (7.89)
WВольфрам770 (7.98)
ReРений760 (7.88)
OsОсмий840 (8.71)
IrИридий880 (9.12)
PtПлатина870 (9.02)
AuЗолото890.1 (9.23)
HgРтуть1007.1 (10.44)
TlТаллий589.4 (6.11)
PbСвинец715.6 (7.42)
BiВисмут703 (7.29)
PoПолоний812.1 (8.42)
AtАстат890 (9.22)
RnРадон1037 (10.75)
FrФранций380 (3.94)
RaРадий509.3 (5.28)
AcАктиний499 (5.17)
ThТорий587 (6.08)
PaПротактиний568 (5.89)
UУран597.6 (6.19)
NpНептуний604.5 (6.27)
PuПлутоний584.7 (6.06)
AmАмериций578 (5.99)
CmКюрий581 (6.02)
BkБерклий601 (6.23)
CfКалифорний608 (6.3)
EsЭйнштейний619 (6.42)
FmФермий627 (6.5)
MdМенделевий635 (6.58)
NoНобелий642 (6.65)
LrЛоуренсий470 (4.87)
RfРезерфордий580 (6.01)
Энергия сродства электрону
Также электроны могут присоединяться к атому. В процессе такого присоединения электрон выделяет энергию, которая называется энергией сродства электрону, для каждого электрона конкретного атома энергия сродства численно равна и противоположна по знаку энергии ионизации. Например, элемент Cl: что-бы оторвать 17-й электрон у атома хлора, необходимо сообщить ему 13 эВ. Любой другой электрон, который присоединится на место 17-го электрона, также выделит 13 эВ.