Энергия ионизации — это количество энергии, которое изолированный атом в основном электронном состоянии должен поглотить для освобождения электрона, в результате чего образуется ион. Чем ближе электрон к ядру — тем сложнее его оторвать, а значит, требуется передать больше энергии. Эта величина выражается в кДж/моль: количество энергии, необходимое для того, чтобы потерять один электрон.

Элемент	Название	Энергия ионизации, кДж/моль (эВ)
H	Водород	1312 (13.6)
He	Гелий	2373 (24.59)
Li	Литий	520 (5.39)
Be	Бериллий	899.5 (9.32)
B	Бор	801 (8.3)
C	Углерод	1086 (11.26)
N	Азот	1402 (14.53)
O	Кислород	1314 (13.62)
F	Фтор	1681 (17.42)
Ne	Неон	2080.7 (21.57)
Na	Натрий	495 (5.13)
Mg	Магний	738 (7.65)
Al	Алюминий	578 (5.99)
Si	Кремний	787 (8.16)
P	Фосфор	1012 (10.49)
S	Сера	1000 (10.36)
Cl	Хлор	1251 (12.97)
Ar	Аргон	1520.6 (15.76)
K	Калий	418.8 (4.34)
Ca	Кальций	590 (6.12)
Sc	Скандий	633.1 (6.56)
Ti	Титан	658.8 (6.83)
V	Ванадий	650.9 (6.75)
Cr	Хром	652.9 (6.77)
Mn	Марганец	717.3 (7.43)
Fe	Железо	762.5 (7.9)
Co	Кобальт	760.4 (7.88)
Ni	Никель	737.1 (7.64)
Cu	Медь	745.5 (7.73)
Zn	Цинк	906.4 (9.39)
Ga	Галлий	578.8 (6)
Ge	Германий	762 (7.9)
As	Мышьяк	947 (9.82)
Se	Селен	941 (9.75)
Br	Бром	1142 (11.84)
Kr	Криптон	1350.8 (14)
Rb	Рубидий	403 (4.18)
Sr	Стронций	549 (5.69)
Y	Иттрий	600 (6.22)
Zr	Цирконий	640.1 (6.63)
Nb	Ниобий	652.1 (6.76)
Mo	Молибден	684.3 (7.09)
Tc	Технеций	702 (7.28)
Ru	Рутений	710.2 (7.36)
Rh	Родий	719.7 (7.46)
Pd	Палладий	804.4 (8.34)
Ag	Серебро	731 (7.58)
Cd	Кадмий	867.8 (8.99)
In	Индий	558.3 (5.79)
Sn	Олово	709 (7.35)
Sb	Сурьма	834 (8.64)
Te	Теллур	869 (9.01)
I	Иод	1008 (10.45)
Xe	Ксенон	1170.4 (12.13)
Cs	Цезий	375.7 (3.89)
Ba	Барий	503 (5.21)
La	Лантан	538.1 (5.58)
Ce	Церий	534.4 (5.54)
Pr	Празеодим	527 (5.46)
Nd	Неодим	533.1 (5.53)
Pm	Прометий	540 (5.6)
Sm	Самарий	544.5 (5.64)
Eu	Европий	547.1 (5.67)
Gd	Гадолиний	593.4 (6.15)
Tb	Тербий	565.8 (5.86)
Dy	Диспрозий	573 (5.94)
Ho	Гольмий	581 (6.02)
Er	Эрбий	589.3 (6.11)
Tm	Тулий	596.7 (6.18)
Yb	Иттербий	603.4 (6.25)
Lu	Лютеций	523.5 (5.43)
Hf	Гафний	658.5 (6.83)
Ta	Тантал	761 (7.89)
W	Вольфрам	770 (7.98)
Re	Рений	760 (7.88)
Os	Осмий	840 (8.71)
Ir	Иридий	880 (9.12)
Pt	Платина	870 (9.02)
Au	Золото	890.1 (9.23)
Hg	Ртуть	1007.1 (10.44)
Tl	Таллий	589.4 (6.11)
Pb	Свинец	715.6 (7.42)
Bi	Висмут	703 (7.29)
Po	Полоний	812.1 (8.42)
At	Астат	890 (9.22)
Rn	Радон	1037 (10.75)
Fr	Франций	380 (3.94)
Ra	Радий	509.3 (5.28)
Ac	Актиний	499 (5.17)
Th	Торий	587 (6.08)
Pa	Протактиний	568 (5.89)
U	Уран	597.6 (6.19)
Np	Нептуний	604.5 (6.27)
Pu	Плутоний	584.7 (6.06)
Am	Америций	578 (5.99)
Cm	Кюрий	581 (6.02)
Bk	Берклий	601 (6.23)
Cf	Калифорний	608 (6.3)
Es	Эйнштейний	619 (6.42)
Fm	Фермий	627 (6.5)
Md	Менделевий	635 (6.58)
No	Нобелий	642 (6.65)
Lr	Лоуренсий	470 (4.87)
Rf	Резерфордий	580 (6.01)

Также электроны могут присоединяться к атому. В процессе такого присоединения электрон выделяет энергию, которая называется энергией сродства электрону, для каждого электрона конкретного атома энергия сродства численно равна и противоположна по знаку энергии ионизации. Например, элемент Cl: что-бы оторвать 17-й электрон у атома хлора, необходимо сообщить ему 13 эВ. Любой другой электрон, который присоединится на место 17-го электрона, также выделит 13 эВ.